kobalt(III) – fluorid kémiai tulajdonságok,felhasználás,termelés
kémiai tulajdonságok
barna por
kémiai tulajdonságok
a képződés hője -187 kcal MOL-1, A mágneses momentum pedig 1-60B.M. 90 KB-nál 2,46-ra emelkedik B. M. 293 KB-nál; tehát magas SPIN-vegyület, de mágnesesen nem hígul.
a vízmentes kobalt (III)-fluorid nyomokban víz jelenlétében elsötétül, és hevesen reagál a folyadékkal fejlődő oxigénnel. Ha inert atmoszférában 350 db felett melegítjük, kobalt (II) – fluorid képződik. Erőteljesen reagál sok elemmel, pl. Al, P, As, S, I, kobalt(II) – fluoriddá redukálva. Alkoholban, éterben és benzolban nem oldódik, és hasznos fluorozó szer a szerves kémiában.
fizikai tulajdonságok
Világosbarna hatszögletű kristály; sűrűség 3,88 g / cm3; nedvességérzékeny; száraz levegőn stabil; 927 KB-on olvad; vízzel reagál.
fontos fluorozó anyagot használ, különösen szénhidrogének Fowler-eljárással történő teljes fluorozásához.
előállítás
kobalt(III) – fluorid előállítható elemi fluor kobalt(II) – fluoriddal, kobalt(II) – kloriddal vagy kobalt (III) – oxiddal 300-400 6c.
2cof2 + F2 6cof3
2cocl2 + 3F2 2cof3 + 2cl2
nedvességtől mentes, lezárt üveg ampullában kell tárolni.
a kobalt(II) – fluorid elektrolitikus oxidációja 40% – os hidrogén-fluoridban hidratált kobalt(III) – fluoridot eredményez, CoF3·3, 5h2o (3,5 a sztöchiometrikus vízmennyiség COF-enként3 molekula a kristályrácsban).
veszély
erősen irritálja a szöveteket.
szerkezet és konformáció
3,89 sűrűségű hatszögletű kristályokat képez, amelyek izomorfak vas(III) és alumínium (III) fluoridokkal, a kobaltatomok oktaéderes fluor atomokkal vannak körülvéve.