FLUORURE DE COBALT (III)

FLUORURE DE COBALT (III) Propriétés chimiques, Utilisations, Production

Propriétés chimiques

poudre brune

Propriétés chimiques

La chaleur de formation est de -187 kcal mole-1 et le moment magnétique est de 1-60B.M. à 90 ° K s’élevant à 2,46 B.M. à 293°K ; c’est donc un composé à spin élevé mais non dilué magnétiquement.
Le fluorure de cobalt (III) anhydre devient sombre en présence de traces d’eau et réagit violemment avec l’oxygène évoluant dans le liquide. Lorsqu’il est chauffé dans une atmosphère inerte supérieure à 350 °, il se forme du fluorure de cobalt (II). Il réagit vigoureusement avec de nombreux éléments, par exemple Al, P, As, S, I, en étant réduit en fluorure de cobalt (II). Il est insoluble dans l’alcool, l’éther et le benzène et est un agent de fluoration utile en chimie organique.

Propriétés physiques

Cristal hexagonal brun clair; densité 3,88 g/cm3; sensible à l’humidité; stable dans l’air sec; fond à 927 °C; réagit avec l’eau.

Utilise

Agent fluorant important, en particulier pour la fluoration complète des hydrocarbures par le procédé Fowler.

Préparation

Le fluorure de cobalt (III) peut être préparé par réaction du fluor élémentaire avec le fluorure de cobalt (II), le chlorure de cobalt (II) ou l’oxyde de cobalt (III) à 300 à 400 ° C.
2CoF2 + F2 → 2CoF3
2CoCl2 + 3F2 → 2CoF3 + 2Cl2
Il doit être conservé dans une ampoule en verre scellée, exempte d’humidité.
L’oxydation électrolytique du fluorure de cobalt (II) dans de l’acide fluorhydrique à 40% donne du fluorure de cobalt (III) hydraté, CoF3·3.5H2O (3,5 est la quantité stoechiométrique d’eau par molécule de CoF3 dans le réseau cristallin).

Danger

Fortement irritant pour les tissus.

Structure et conformation

Il forme des cristaux hexagonaux de densité 3,89, isomorphes aux fluorures de fer (III) et d’aluminium (III), les atomes de cobalt étant entourés octaédralement d’atomes de fluor.

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