KOBOLT (III) Fluor Kjemiske Egenskaper,Bruksområder,Produksjon
Kjemiske Egenskaper
Kjemiske Egenskaper varmen i formasjonen er -187 kcal mol-1 og det magnetiske øyeblikk er 1-60B.m. ved 90°K stiger til 2,46 B. M. VED 293°K; DET ER DERMED EN HØY SPINNFORBINDELSE, MEN IKKE MAGNETISK FORTYNNET.
vannfri kobolt (III) fluor blir mørkt i nærvær av spor av vann og reagerer voldsomt med væskeutviklende oksygen. Ved oppvarming i en inert atmosfære over 350° dannes kobolt(II) fluor. Det reagerer kraftig med mange elementer, For Eksempel Al, P, As, S, I, blir redusert til kobolt (II) fluor. Det er uløselig i alkohol, eter og benzen og er et nyttig fluoriserende middel i organisk kjemi.
Fysiske egenskaper
Lysebrun sekskantet krystall; tetthet 3,88 g / cm3; fuktfølsom; stabil i tørr luft; smelter ved 927°C; reagerer med vann.
Bruker
Viktig fluoriserende middel, spesielt for fullstendig fluorering av hydrokarboner ved Fowler-prosessen.
Fremstilling
Kobolt(III) fluor kan fremstilles ved reaksjon av elementært fluor med kobolt(II) fluorid, kobolt(II) klorid eller kobolt(III) oksid ved 300 til 400°C.
2CoF2 + F2 → 2cof3
2CoCl2 + 3F2 → 2cof3 + 2CL2
det bør oppbevares i en forseglet glassampule, fri for fuktighet.
Elektrolytisk oksidasjon av kobolt (II) fluor i 40% flussyre gir hydrert kobolt (III) fluor, CoF3·3.5h2o (3.5 er støkiometrisk mengde vann per CoF3 molekyl i krystallgitteret).
Fare
Sterkt irriterende for vev.
Struktur og konformasjon
den danner sekskantede krystaller av tetthet 3,89, isomorf med jern (III) andaluminium (III) fluorider, koboltatomene er oktahedraily omgitt av fluoratomer.