COBALT (III) FLUORID Chemische Eigenschaften, Verwendung, Produktion
Chemische Eigenschaften
braunes Pulver
Chemische Eigenschaften
Die Bildungswärme beträgt -187 kcal Mol-1 und das magnetische Moment beträgt 1-60B.M. bei 90 ° K steigt auf 2,46 B. M. bei 293 ° K; Es ist also eine Verbindung mit hohem Spin, aber nicht magnetisch verdünnt.
Wasserfreies Kobalt(III)-fluorid wird in Gegenwart von Wasserspuren dunkel und reagiert heftig mit dem sich entwickelnden Sauerstoff. Beim Erhitzen in einer inerten Atmosphäre über 350 ° wird Kobalt(II) fluorid gebildet. Es reagiert heftig mit vielen Elementen, z.B. Al, P, As, S, I, wobei es zu Kobalt (II) fluorid reduziert wird. Es ist in Alkohol, Ether und Benzol unlöslich und ein nützliches Fluorierungsmittel in der organischen Chemie.
Physikalische Eigenschaften
Hellbrauner hexagonaler Kristall; Dichte 3,88 g / cm3; feuchtigkeitsempfindlich; stabil in trockener Luft; schmilzt bei 927 ° C; reagiert mit Wasser.
Verwendet
Wichtiges Fluorierungsmittel, insbesondere zur vollständigen Fluorierung von Kohlenwasserstoffen nach dem Fowler-Verfahren.
Zubereitung
Kobalt(III)-fluorid kann durch Reaktion von elementarem fluor mit Kobalt(II)-fluorid, Kobalt(II)-chlorid oder Kobalt(III)-oxid bei 300 bis 400°C hergestellt werden.
2CoF2 + F2 → 2CoF3
2CoCl2 + 3F2 → 2CoF3 + 2Cl2
Es sollte in einer verschlossenen, feuchtigkeitsfreien Glasampulle aufbewahrt werden.
Die elektrolytische Oxidation von Kobalt (II) -fluorid in 40% iger Flusssäure ergibt hydratisiertes Kobalt (III) -fluorid, CoF3 · 3,5 H2O (3,5 ist die stöchiometrische Wassermenge pro COF3-Molekül im Kristallgitter).
Gefahr
Starke Reizung des Gewebes.
Struktur und Konformation
Es bildet hexagonale Kristalle der Dichte 3,89, isomorph mit Eisen (III) – und Aluminium (III) -fluoriden, wobei die Kobaltatome oktaedrisch von Fluoratomen umgeben sind.