COBALT(III) fluorură proprietăți chimice,utilizări,producție
proprietăți chimice
pulbere brună
proprietăți chimice
căldura formării este de -187 kcal mol-1, iar momentul magnetic este de 1-60B.m. la 90 CTC k ridicându-se la 2,46 B. M. la 293 XQT; este astfel un compus cu SPIN ridicat, dar nu diluat magnetic.
fluorura anhidră de cobalt(III) devine întunecată în prezența urmelor de apă și reacționează violent cu oxigenul care evoluează lichid. Atunci când este încălzit într-o atmosferă inertă de peste 350 de kilograme, se formează fluorură de cobalt(II). Reacționează energic cu multe elemente, de exemplu Al, P, As, S, I, fiind redus la fluorură de cobalt(II). Este insolubil în alcool, eter și benzen și este un agent fluorizant util în chimia organică.
proprietăți fizice
cristal hexagonal maro deschis; densitate 3,88 g/cm3; sensibil la umiditate; stabil în aer uscat; se topește la 927 ct; reacționează cu apa.
utilizează
Agent fluorizant Important, în special pentru fluorurarea completă a hidrocarburilor prin procedeul Fowler.
preparare
fluorura de Cobalt(III) poate fi preparată prin reacția fluorului elementar cu fluorura de cobalt(II), clorura de cobalt(II) sau oxidul de cobalt(III) la 300 până la 400 CTC.
2cof2 + F2 ctc3
2CoCl2 + 3F2 ctcof3 + 2C2 LTC
se păstrează într-o fiolă de sticlă sigilată, fără umezeală.
oxidarea electrolitică a fluorurii de cobalt (II) în 40% acid fluorhidric produce fluorură de cobalt(III) hidratată, CoF3·3.5h2o (3,5 este cantitatea stoichiometrică de apă pe moleculă CoF3 din rețeaua cristalină).
pericol
puternic iritant pentru țesuturi.
structură și Conformație
formează cristale hexagonale de densitate 3,89, izomorfe cu fluoruri de fier(III) și aluminiu(III), atomii de cobalt fiind înconjurați octaedric de atomi de fluor.