FLUORURE DE COBALT (III) Propriétés chimiques, Utilisations, Production
Propriétés chimiques
poudre brune
Propriétés chimiques
La chaleur de formation est de -187 kcal mole-1 et le moment magnétique est de 1-60B.M. à 90 ° K s’élevant à 2,46 B.M. à 293°K ; c’est donc un composé à spin élevé mais non dilué magnétiquement.
Le fluorure de cobalt (III) anhydre devient sombre en présence de traces d’eau et réagit violemment avec l’oxygène évoluant dans le liquide. Lorsqu’il est chauffé dans une atmosphère inerte supérieure à 350 °, il se forme du fluorure de cobalt (II). Il réagit vigoureusement avec de nombreux éléments, par exemple Al, P, As, S, I, en étant réduit en fluorure de cobalt (II). Il est insoluble dans l’alcool, l’éther et le benzène et est un agent de fluoration utile en chimie organique.
Propriétés physiques
Cristal hexagonal brun clair; densité 3,88 g/cm3; sensible à l’humidité; stable dans l’air sec; fond à 927 °C; réagit avec l’eau.
Utilise
Agent fluorant important, en particulier pour la fluoration complète des hydrocarbures par le procédé Fowler.
Préparation
Le fluorure de cobalt (III) peut être préparé par réaction du fluor élémentaire avec le fluorure de cobalt (II), le chlorure de cobalt (II) ou l’oxyde de cobalt (III) à 300 à 400 ° C.
2CoF2 + F2 → 2CoF3
2CoCl2 + 3F2 → 2CoF3 + 2Cl2
Il doit être conservé dans une ampoule en verre scellée, exempte d’humidité.
L’oxydation électrolytique du fluorure de cobalt (II) dans de l’acide fluorhydrique à 40% donne du fluorure de cobalt (III) hydraté, CoF3·3.5H2O (3,5 est la quantité stoechiométrique d’eau par molécule de CoF3 dans le réseau cristallin).
Danger
Fortement irritant pour les tissus.
Structure et conformation
Il forme des cristaux hexagonaux de densité 3,89, isomorphes aux fluorures de fer (III) et d’aluminium (III), les atomes de cobalt étant entourés octaédralement d’atomes de fluor.