formaali varaus:
Piirretäänpä Lewis-rakenne hiilidioksidille.
1. Luuston rakenne
2. VALENSSIELEKTRONIEN kokonaismäärä CO2: ssa
= + = 4+ 12 = 16
3. Piirrä atomien välille yksittäisiä sidoksia. Kaksi sidosta voidaan piirtää kuten kuvassa CO2, jossa on neljä elektronia (2 sidosparia).
4. Jaa loput kaksitoista elektronia (16 – 4= 12) kuutena yksinäisenä parina, jotka alkavat elektronegatiivisimmasta atomista, hapesta. Kuusi yksinäistä paria jaetaan kahteen terminaaliseen hapetukseen (kolme kumpaankin) tyydyttämään oktettinsa.
5. Tarkista sää kaikki atomit ovat oktetti kokoonpano. Yllä olevassa jakaumassa keskihiilellä on kaksi paria lyhyt oktetti. Tämän vuoksi oktettisäännön täyttämiseksi kaksi yksinäistä paria yhdestä hapesta tai yksi pari kustakin hapesta voidaan siirtää muodostamaan useita sidoksia, mikä johtaa kahden mahdollisen rakenteen muodostumiseen hiilidioksidille kuten alla on esitetty
samoin Lewis-rakenne monille molekyyleille, jotka on piirretty edellä mainittuja vaiheita käyttäen, antaa useamman kuin yhden hyväksyttävän rakenteen. Tarkastellaanpa edellä mainittuja kahta hiilidioksidin rakennetta.
kumpi edellä mainituista muodoista edustaa molekyylin parasta elektronijakaumaa. Löytääksemme vastauksen meidän on tiedettävä kunkin atomin muodollinen varaus Lewis-rakenteissa. Atomin muodollinen varaus molekyylissä on eristetyn atomin valenssielektronien ja sille Lewis-rakenteessa osoitettujen elektronien määrän välinen sähkövarausero.
missä
NV-atomin valenssielektronien lukumäärä sen eristetyssä tilassa.
Nl-atomin ympärillä yksinäisinä pareina olevien elektronien lukumäärä Lewis-rakenteessa
NB-atomin ympärillä olevien sidosten elektronien lukumäärä (sidosparit) Lewis-rakenteessa]
nyt lasketaan formaali varaus molempien rakenteiden kaikille atomeille,
rakenteelle 1,
rakenteen 2 osalta
hiilen muodollinen varaus
muodollisten maksujen laskemisen jälkeen Lewis-rakenteen paras esitys voidaan valita seuraavien ohjeiden avulla.
1. Rakenne, jossa kaikki muodolliset maksut ovat nollapalkkioita edullisempia kuin ne, joilla on maksuja.
2. Rakenne, jossa on pienet muodolliset maksut, on parempi kuin rakenne, jossa on korkeammat muodolliset maksut.
3. Suositaan rakennetta, jossa elektronegatiivisimmalle atomille asetetaan negatiiviset formaaliset varaukset.
CO2-rakenteiden tapauksessa rakenne yksi on parempi kuin rakenne 2, koska sillä on nolla formaalia varausta kaikille atomeille.