fluorid kobalt (III) chemické vlastnosti,použití,výroba
chemické vlastnosti
hnědý prášek
chemické vlastnosti
teplo tvorby je -187 kcal mol-1 a magnetický moment je 1-60B.m. Při 90°K stoupající na 2,46 B. M.při 293°K; jedná se tedy o vysoce spinovou sloučeninu, ale ne magneticky zředěnou.
bezvodý fluorid kobaltu(III) ztmavne v přítomnosti stop vody a prudce reaguje s kapalinou vyvíjejícím se kyslíkem. Při zahřátí v inertní atmosféře nad 350° se vytvoří fluorid kobalt(II). Intenzivně reaguje s mnoha prvky, např. Al, P, As, S, I, redukovanými na fluorid kobalt(II). Je nerozpustný v alkoholu, etheru a benzenu a je užitečným fluoračním činidlem v organické chemii.
fyzikální vlastnosti
světle hnědý šestihranný krystal; hustota 3,88 g / cm3; citlivý na vlhkost; stabilní na suchém vzduchu; taje při 927°C; reaguje s vodou.
používá
důležité fluorační činidlo, zejména pro úplnou fluoraci uhlovodíků Fowlerovým procesem.
přípravek
fluorid kobalt(III) lze připravit reakcí elementárního fluoru s fluoridem kobalt(II), chloridem kobalt(II) nebo oxidem kobalt(III) při teplotě 300 až 400°C.
2CoF2 + F2 → 2CoF3
2CoCl2 + 3F2 → 2CoF3 + 2Cl2
měl by být skladován v uzavřené skleněné ampulce bez vlhkosti.
elektrolytická oxidace fluoridu kobaltu(II) ve 40% kyselině fluorovodíkové poskytuje hydratovaný fluorid kobaltu(III), CoF3·3, 5H2O (3.5 je stechiometrické množství vody na molekulu cof3 v krystalové mřížce).
nebezpečí
silně dráždivé pro tkáň.
struktura a konformace
tvoří hexagonální krystaly o hustotě 3.89, izomorfní s Fluoridy železa(III) a hliníku(III), přičemž atomy kobaltu jsou oktaedraily obklopeny atomy fluoru.