공식 전하:
이산화탄소에 대한 루이스 구조를 그려 봅시다.
1. 골격 구조
2. 이산화탄소에 있는 원자가 전자의 총계
= + = 4+ 12 = 16
3. 원자 사이에 단일 결합을 그립니다. 4 개의 전자(2 개의 결합 쌍)를 차지하는 이산화탄소의 그림과 같이 두 개의 결합을 그릴 수 있습니다.
4. 나머지 12 개의 전자(16-4=12)를 대부분의 전기 음성 원자 인 산소에서 시작하는 6 개의 고독한 쌍으로 분배하십시오. 6 개의 고독한 쌍은 옥텟을 만족시키기 위해 두 개의 말단 산소(각각 3 개)에 분배됩니다.
5. 날씨 확인 모든 원자는 옥텟 구성을 가지고있다. 위의 분포에서 중앙 탄소는 옥텟에 대해 짧은 두 쌍을 가지고 있습니다. 따라서 옥텟 규칙을 만족시키기 위해 하나의 산소로부터 두 개의 고독한 쌍 또는 각 산소로부터 한 쌍을 움직여 다중 결합을 형성 할 수 있으며,아래 그림과 같이 이산화탄소에 대한 두 가지 가능한 구조의 형성을 유도합니다
마찬가지로,위의 단계를 사용하여 그려진 많은 분자에 대한 루이스 구조는 하나 이상의 수용 가능한 구조를 제공합니다. 위에서 언급 한 두 가지 이산화탄소 구조를 고려해 보겠습니다.
위의 형태는 분자 내 전자의 최상의 분포를 나타냅니다. 답을 찾으려면 루이스 구조에서 각 원자의 공식 전하를 알아야합니다. 분자에 있는 원자의 형식적인 책임은,고립된 원자에 있는 원자가 전자와 루이스 구조에 있는 그 원자에 할당된 전자의 수 사이 전하 차이입니다.
여기서,
네바다-격리 된 상태에서 원자의 원자가 전자의 수.
1,
구조 2
탄소에 대한 공식 충전
공식 요금을 계산 한 후 다음 지침을 사용하여 루이스 구조의 최상의 표현을 선택할 수 있습니다.
1. 모든 공식 요금이 요금이 포함된 요금보다 선호되는 구조가 0 입니다.
2. 작은 형식적인 책임을 가진 구조는 더 높은 형식적인 책임을 가진 것에 선호된다.
3. 가장 전기 음성 원자에 음의 공식 전하가 배치되는 구조가 선호됩니다.
이산화탄소 구조의 경우,구조 1 은 모든 원자에 대해 공식적인 요금이 0 이므로 구조 2 보다 선호됩니다.