:
35.453*2 + 1.00794*6 + 14.0067*2 + 195.078
“”요소별 구성 비율
| 원소 | 기호 | 원자 질량 | 원자의# | 질량 퍼센트 |
| 염소 | 35.453 | 2 | 23.632% | |
| 백금 | 태평양 표준시 | 195.078 | 1 | 65.016% |
| 수소 | 시간 | 1.00794 | 6 | 2.016% |
| 질소 | 엔 | 14.0067 | 2 | 9.336% |
“”화학 화합물의 분자량 계산
“”에 대한 추가 정보몰 질량 및 분자량
화학에서 공식 무게는 화학식의 각 원소의 원자량(원자 질량 단위)에 화학식에 존재하는 원소의 원자 수를 곱한 다음 이러한 모든 제품을 함께 추가하여 계산 한 양입니다.
이 사이트의 일반적인 요청은 그램을 두더지로 변환하는 것입니다. 이 계산을 완료하려면,당신은 당신이 변환하려고하는 어떤 물질을 알고있다. 그 이유는 물질의 몰 질량이 전환에 영향을 미치기 때문입니다. 이 사이트는 몰 질량을 찾는 방법을 설명합니다.
몰 질량을 찾는 것은 몰당 그램 단위로 시작됩니다. 화합물의 분자량을 계산할 때 그 물질의 1 몰에 얼마나 많은 그램이 있는지 알려줍니다. 공식 무게는 단순히 주어진 공식에있는 모든 원자의 원자 질량 단위의 무게입니다.
화학식 가중치는 화학 반응에서 시약 및 생성물의 상대적 가중치를 결정하는 데 특히 유용합니다. 화학 방정식에서 계산 된 이러한 상대 가중치를 방정식 가중치라고도합니다.
몰 질량 계산에 사용되는 공식이 분자식이면,계산된 공식의 무게는 분자량이다. 화합물의 원자 또는 원자 그룹의 중량 백분율은 공식 중량의 원자(또는 원자 그룹)의 총 중량을 공식 중량으로 나누고 100 을 곱하여 계산할 수 있습니다.
화합물의 화학식과 원소의 주기율표를 사용하여 원자량을 합산하고 물질의 분자량을 계산할 수 있습니다.
이 사이트에 사용된 원자량은 국립표준기술연구소의 자료입니다. 우리는 가장 일반적인 동위 원소를 사용합니다. 이것은 등방성 가중 평균을 기반으로 한 몰 질량(평균 분자량)을 계산하는 방법입니다. 이것은 잘 정의 된 동위 원소의 단일 분자의 질량 인 분자 질량과 동일하지 않습니다. 대량 화학 양론 계산을 위해,우리는 일반적으로 표준 원자량 또는 평균 원자 질량이라고도 할 수있는 몰 질량을 결정합니다.