moláris tömege Cl4 = 141,812 g / mol
átalakítani gramm Cl4 mol vagy mol Cl4 gramm
Molekulatömeg kiszámítása:
35.453*4
“”százalékos összetétel elemenként
| elem | szimbólum | Atomtömeg | # Atomtömeg | tömegszázalék |
| klór | Cl | 35.453 | 4 | 100.000% |
“”Számítsa ki a molekulatömegetegy kémiai vegyületből
“”további információmoláris tömeg és molekulatömeg
a kémiában a képlet tömege olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képlet egyes elemeinek atomtömegét (atomtömeg-egységekben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
a Képletsúlyok különösen hasznosak a reagensek és termékek relatív tömegének meghatározásában egy kémiai reakcióban. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenlet súlyoknak nevezzük.
ezen az oldalon gyakori kérés a gramm átalakítása anyajegyekké. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekulaképlet, akkor a kiszámított képlet tömege a molekulatömeg. A vegyület bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázaléka kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-mal.
a vegyület kémiai képletével és az elemek periódusos táblázatával összeadhatjuk az atomtömegeket és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
a moláris tömeg megállapítása gramm/mol egységekkel kezdődik (g / mol). Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az anyag egy móljában. A képlet súlya egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömegegységében kifejezett súlya.
az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeg), amely izotropikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely a jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. Az ömlesztett sztöchiometrikus számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.