rajz a Lewis szerkezet Cl3PO
megtekintése Megjegyzések:
- a Cl3po Lewis szerkezete megköveteli, hogy foszfort (P) helyezzen a szerkezet közepére, mivel ez a leginkább elektronegatív.
- először azt gondolhatja, hogy a Cl3po-hoz megfelelő Lewis-struktúrát kapott. Ne feledje, hogy a foszfor a periódusos rendszer 2.periódusa alatt van, és több mint 8 vegyértékű elektront képes tárolni.
- érdemes kiszámolni az egyes atomok hivatalos díjait, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a Cl3po számára a legjobb Lewis-struktúra van-e.
- összesen 32 vegyérték elektron van a Cl3PO számára.
ez a Cl3PO Lewis szerkezet. A Cl3PO esetében összesen 32 vegyérték elektron van. A foszfor a legkevésbé elektronegatív–ezt helyezzük a középpontba–és akkor van 3 Klórunk. Tegyük őket a foszfor köré, és tegyük az oxigént a tetejére.
32 vegyértékű elektronunk van. 2-t teszünk az egyes atomok közé, hogy kémiai kötéseket képezzünk. Aztán körbejárjuk az oktetteket. 8-at, 10-et, 12-t és 32-t használtunk. Ezen a ponton mind a 32 vegyértékelektront használtuk, és mindegyik atomnak van egy oktettje. A foszfornak oktettje van, a klór mindegyikének oktettje van, az oxigénnek pedig oktettje is van.
tehát úgy tűnik, hogy ez egy nagyon jó szerkezet a Cl3PO számára; mivel azonban a foszfor a periódusos rendszer 2.sorának 2. sora alatt van, valóban ellenőriznünk kell a töltéseinket, hogy ez a legvalószínűbb Lewis-szerkezet a Cl3PO számára. A foszforhoz 5 vegyértékű eletctronunk van a periódusos rendszerből. Nonbonding: ezek az elektronok kötődnek. Ezek a vegyérték elektronok össze vannak kötve, tehát 0 van. Mínusz kötés–van 2, 4, 6, 8, és ezt elosztjuk 2-vel. Öt mínusz négy plusz egy hivatalos töltést ad a foszforra.
a klór esetében 7 van a periódusos rendszerből. Mínusz nonbonding: a klórok mindegyike azonos-6 nemkötő. Kötés nélkül 2/2. Ez 0-nak felel meg. Tehát az összes klór formális töltése 0.
végül meg kell találnunk az oxigén formális töltését. Az oxigén esetében 6 vegyértékelektron van a periódusos rendszerben, mínusz a nem kötésünk–tehát ez a 6 itt, mínusz a kötésünk, ez a kettő itt, 2/2. Ez -1 formális töltést ad az Oxigénatomnak.
amit tehetünk, hogy ezt a két vegyértékű elektront az oxigénre vesszük, és kettős kötést alakítunk ki a foszforral. Még mindig a 32 vegyértékű elektront használjuk a Cl3PO Lewis szerkezethez. De most, ha újraszámolja az egyes atomok hivatalos díjait, rájössz, hogy mind 0. Ez az, amit akarunk: a nullához közelebb eső hivatalos díjak hihetőbb vagy valószínűbbet jelentenek Lewis szerkezet. Tehát mind a 32 vegyértékelektront használtuk, mindegyik atomnak oktettje van, és a formális töltésünk 0.
ez teszi ezt a legvalószínűbb vagy legvalószínűbb Lewis-struktúrát a Cl3PO számára. Itt Dr. B., és köszönöm, hogy figyel.