Dibujo de la estructura de Lewis para Cl3PO
Notas de visualización:
- La estructura de Lewis para Cl3PO requiere que coloque fósforo (P) en el centro de la estructura, ya que es la más electronegativa.
- Podría pensar que tiene la estructura correcta de Lewis para Cl3PO al principio. Recuerde, El fósforo está por debajo del Período 2 en la Tabla Periódica y puede contener más de 8 electrones de valencia.
- Querrá calcular las cargas formales en cada átomo para asegurarse de tener la mejor estructura de Lewis para Cl3PO.
- Hay un total de 32 electrones de valencia para Cl3PO.
Esta es la estructura Cl3PO Lewis. Para Cl3PO, tenemos un total de 32 electrones de valencia. El fósforo es el menos electronegativo put lo pondremos en el centro and y luego tenemos 3 cloruros. Pongámoslas alrededor del Fósforo, y pondremos el oxígeno encima.
Tenemos 32 electrones de valencia. Pondremos 2 entre cada uno de los átomos para formar enlaces químicos. Luego iremos por el exterior para completar los octetos. Hemos usado 8, 10, 12 y 32. En este punto, hemos usado los 32 electrones de valencia y cada uno de los átomos tiene un octeto. El fósforo tiene un octeto, los cloruros todos tienen octetos, y el Oxígeno también tiene un octeto.
Por lo que parece que esta es una estructura bastante buena para Cl3PO; sin embargo, debido a que el fósforo está por debajo del período 2, fila 2 en la tabla periódica, realmente necesitamos verificar nuestros cargos para ver si esta es la estructura de Lewis más plausible para Cl3PO. Para el fósforo, tenemos 5 electrones de valencia de la tabla periódica. Sin consolidar: todos estos electrones se unen. Todos estos electrones de valencia están unidos, por lo que tenemos 0. Menos vinculación we tenemos 2, 4, 6, 8, y lo dividiremos por 2. Cinco menos cuatro nos da más una carga formal sobre el fósforo.
Para el cloro, tenemos 7 de la tabla periódica. Menos sin vínculos: cada uno de los cloros es el mismo have tienen 6 sin vínculos. Menos unión, tenemos 2 sobre 2. Eso es igual a 0. Así que todos los cloruros tienen una carga formal de 0.
Finalmente, necesitamos encontrar la carga formal para el oxígeno. Para oxígeno tenemos 6 electrones de valencia en la tabla periódica, menos nuestro no enlazante these así que estos 6 de aquí, menos nuestro enlace, estos dos de aquí, 2 sobre 2. Eso nos da una carga formal de -1 por el átomo de oxígeno.
Lo que podemos hacer es tomar estos dos electrones de valencia en el Oxígeno y formar un doble enlace con el Fósforo. Todavía estamos usando los 32 electrones de valencia que teníamos para la estructura Cl3PO de Lewis. Pero ahora, si recalculamos las cargas formales para cada uno de los átomos, descubriremos que todos son 0. Esto es lo que queremos: las cargas formales más cercanas a cero significan una estructura de Lewis más plausible o probable. Así que hemos usado los 32 electrones de valencia, cada uno de los átomos tiene octetos, y nuestras cargas formales son 0.
Esto hace que esta sea la estructura de Lewis más plausible o probable para Cl3PO. Este es el Dr. B., y gracias por mirar.