Introduzca una fórmula química para calcular su masa molar (por ejemplo, Fe43, NaHCO3, ch3coonh4, h2so4, pb (c2h3o2)2*3h2o, caso4*1/2h2o) y presione Entrar o haga clic en el botón Calcular.
| Fórmula química | Fórmula en notación Hill | Masa molar (g / mol) |
|---|---|---|
| CH3COONH4 | C2H7NO2 | 77.08 |
La masa molar de una sustancia (M) es el peso de un mol de la sustancia. La unidad SI para masa molar es kg / mol, aunque la unidad decimal g/mol se usa más comúnmente.
Cantidad:
Masa:
| nombre del Elemento | Elemento de símbolo | Número de átomos | masa atómica Relativa | Masa del elemento (g) | fracción de la Masa (%) |
|---|---|---|---|---|---|
| de Oxígeno | O | 2 | 15.999 |
31.998
|
41.51 |
| De Carbono | C | 2 | 12.01 |
24.02
|
31.16 |
| Nitrógeno | N | 1 | 14.007 |
14.007
|
18.17 |
| de Hidrógeno | H | 7 | 1.008 |
7.056
|
9.15 |
| TOTAL: | 12 | 77.08 |
77.08
|
100 |
La masa atómica relativa indica cuántas veces mayor es la masa de un átomo dado que 1/12 es la masa del isótopo de carbono 12C. La masa atómica relativa es un número adimensional. Un elemento generalmente consiste en varios isótopos de diferente masa atómica. Las masas atómicas relativas enumeradas aquí representan los valores medios de la mezcla isotópica natural en la Tierra y se expresan con cinco cifras significativas.
El sistema Hill (o notación Hill) es una forma estándar de escribir la fórmula para cualquier compuesto químico. Con la notación Hill, el número de átomos de carbono en una molécula se indica primero, el número de átomos de hidrógeno después, y luego el número de todos los demás elementos químicos posteriormente, en orden alfabético. Cuando la fórmula no contiene carbono, todos los elementos, incluido el hidrógeno, se enumeran alfabéticamente.
Bibliografía:
- J. Meija y otros, Pesos Atómicos de los Elementos 2013. Puro Appl. Chem. 88, 265-291 (2016)