Zeichnen der Lewis-Struktur für Cl3PO
Anzeigen von Notizen:
- Die Lewis-Struktur für Cl3PO erfordert, dass Sie Phosphor (P) in der Mitte der Struktur platzieren, da es am elektronegativsten ist.
- Sie könnten zuerst denken, dass Sie die richtige Lewis-Struktur für Cl3PO haben. Denken Sie daran, Phosphor ist unter Periode 2 auf dem Periodensystem und kann mehr als 8 Valenzelektronen halten.
- Sie sollten die formalen Ladungen an jedem Atom berechnen, um sicherzustellen, dass Sie die beste Lewis-Struktur für Cl3PO haben.
- Es gibt insgesamt 32 Valenzelektronen für Cl3PO.
Dies ist die Cl3PO Lewis-Struktur. Für Cl3PO haben wir insgesamt 32 Valenzelektronen. Phosphor ist am wenigsten elektronegativ – wir stellen das in die Mitte – und dann haben wir 3 Chlorine. Legen wir sie um den Phosphor und legen wir den Sauerstoff darauf.
Wir haben 32 Valenzelektronen. Wir setzen 2 zwischen jedes der Atome, um chemische Bindungen zu bilden. Dann gehen wir um die Außenseite herum, um die Oktette zu vervollständigen. Wir haben 8, 10, 12 und 32 verwendet. An diesem Punkt haben wir alle 32 Valenzelektronen verwendet und jedes der Atome hat ein Oktett. Der Phosphor hat ein Oktett, Chlorine haben alle Oktette, und der Sauerstoff hat auch ein Oktett.
Es sieht also so aus, als wäre dies eine ziemlich gute Struktur für Cl3PO; Da Phosphor jedoch unterhalb der Periode 2, Zeile 2 des Periodensystems, liegt, müssen wir unsere Ladungen wirklich überprüfen, um festzustellen, ob dies die plausibelste Lewis-Struktur für Cl3PO ist. Für den Phosphor haben wir 5 Valenzelemente aus dem Periodensystem. Nonbonding: alle diese Elektronen binden sich. Alle diese Valenzelektronen sind gebunden, also haben wir 0. Minus 1 – wir haben 2, 4, 6, 8, und wir teilen das durch 2. Fünf minus vier gibt uns eine plus eine formelle Ladung auf dem Phosphor.
Für das Chlor haben wir 7 aus dem Periodensystem. Minus nonbonding: Jedes der Chlorine ist das gleiche – sie haben 6 Nonbonding. Minus 2, wir haben 2 über 2. Das entspricht 0. So haben alle Chlorine eine formale Ladung von 0.
Schließlich müssen wir die formale Ladung für den Sauerstoff finden. Für Sauerstoff haben wir 6 Valenzelektronen im Periodensystem, abzüglich unserer Nichtbindung – also diese 6 genau hier, abzüglich unserer Bindung, diese beiden genau hier, 2 über 2. Das gibt uns eine -1 formale Ladung für das Sauerstoffatom.
Was wir tun können, ist, diese beiden Valenzelektronen auf den Sauerstoff zu nehmen und eine Doppelbindung mit dem Phosphor zu bilden. Wir verwenden immer noch die 32 Valenzelektronen, die wir für die Cl3PO Lewis-Struktur hatten. Aber jetzt, wenn Sie die formalen Ladungen für jedes der Atome neu berechnen, werden Sie feststellen, dass sie alle 0 sind. Das wollen wir: die formalen Ladungen näher an Null bedeuten eine plausiblere oder wahrscheinlichere Lewis-Struktur. Wir haben also alle 32 Valenzelektronen verwendet, jedes der Atome hat Oktette und unsere formalen Ladungen sind 0.
Das macht dies zur plausibelsten oder wahrscheinlichsten Lewis-Struktur für Cl3PO. Das ist Dr. B. und danke fürs Zuschauen.