Drawing the Lewis Structure for Cl3PO
Notes bekijken:
- De Lewis-structuur voor Cl3PO vereist dat je fosfor (P) in het centrum van de structuur plaatst omdat het de meest elektronegatieve is.
- je zou kunnen denken dat je in het begin de juiste Lewis structuur voor Cl3PO hebt. Onthoud, fosfor is onder periode 2 op het Periodiek Systeem teh en kan meer dan 8 valentie-elektronen bevatten.
- u wilt de formele ladingen op elk atoom berekenen om er zeker van te zijn dat u de beste Lewis-structuur voor Cl3PO hebt. Er zijn in totaal 32 valentie-elektronen voor Cl3PO.
Dit is de Cl3po Lewis structuur. Voor Cl3PO hebben we in totaal 32 valentie-elektronen. Fosfor is het minst elektronegatief–we zetten dat in het Midden–en dan hebben we 3 Chlorines. Laten we ze rond de fosfor leggen, en we doen de zuurstof er bovenop.
we hebben 32 valentie-elektronen. We zetten 2 tussen elk van de atomen om chemische bindingen te vormen. Dan gaan we naar buiten om de octetten af te maken. We hebben 8, 10, 12 en 32 gebruikt. Op dit punt hebben we alle 32 valentie-elektronen gebruikt en elk van de atomen heeft een octet. Het fosfor heeft een octet, Chlorines hebben allemaal octetten, en de zuurstof heeft ook een octet.
dus het lijkt erop dat dit een vrij goede structuur is voor Cl3PO; echter, omdat fosfor lager is dan periode 2, rij 2 op het periodiek systeem, moeten we echt onze ladingen controleren om te zien of dit de meest plausibele Lewis structuur is voor Cl3PO. Voor de fosfor hebben we 5 valentie eletctrons uit het periodiek systeem. Nietbonding: al deze elektronen binden zich. Al deze valentie-elektronen zijn gebonden, dus we hebben 0. Min binding — we hebben 2, 4, 6, 8, en we delen dat door 2. Vijf min Vier geeft ons een plus één formele lading op de fosfor.
voor chloor hebben we 7 uit het periodiek systeem. Min niet-gebonden: elk van de Chlorines is hetzelfde–ze hebben 6 niet-gebonden. Min binding, we hebben 2 gedeeld door 2. Dat is gelijk aan 0. Dus alle Chlorines hebben een formele lading van 0.
ten slotte moeten we de formele lading voor de zuurstof vinden. Voor zuurstof hebben we 6 valentie-elektronen op het periodiek systeem, minus onze niet-gebonden-dus deze 6 hier, minus onze binding, deze twee hier, 2 gedeeld door 2. Dat geeft ons een -1 formele lading voor het zuurstofatoom.
wat we kunnen doen is deze twee valentie-elektronen op de zuurstof nemen en een dubbele binding met het fosfor vormen. We gebruiken nog steeds de 32 valentie-elektronen die we hadden voor de Cl3po Lewis-structuur. Maar als je nu de formele ladingen herberekent voor elk van de atomen, zul je zien dat ze allemaal 0 zijn. Dit is wat we willen: de formele aanklachten dichter bij nul betekenen een meer plausibele of waarschijnlijke Lewis structuur. Dus we hebben alle 32 valentie-elektronen gebruikt, elk van de atomen heeft octetten, en onze formele ladingen zijn 0.
dat maakt dit de meest plausibele of waarschijnlijke Lewis structuur voor Cl3PO. Dit is Dr. B., En bedankt voor het kijken.