as substâncias ionizadas solúveis estão presentes na água como íons, que são átomos ou moléculas carregadas eletricamente. Os íons positivamente carregados são chamados catiões, e os íons negativamente carregados são chamados aniões. Porque a água é globalmente neutra eletricamente (caso contrário você obteria um choque elétrico quando você coloca sua mão na água) o número de cargas positivas é idêntico ao número de cargas negativas. Os íons podem ter uma carga ou mais, sendo o alcance mais comum de 1 a 3. Os íons podem ser feitos de um único átomo, ou vários átomos ligados permanentemente, como moléculas.
Exemplos:
Um monovalente atômica cação: os iões de sódio Na+
Um divalent atômica de cátions: cálcio íon Ca++
Um monovalente molecular cação: o íon amônio NH4+
UM monovalente atômica ânion: os íons cloreto, Cl—
Um monovalente molecular do ânion: o nitrato de íon NO3—
UM divalent molecular do ânion: o carbonato de íons CO3=
UM divalent complexo ânion: o ião cromato CrO4=
dureza
entre as substâncias dissolvidas em água, dureza é muito comum. Dureza é uma palavra popular para representar principalmente cálcio e magnésio dissolvido na água; estes íons podem precipitar sob certas condições e formar a escala que você pode ter visto em sua panela de ebulição, e que pode obstruir tubos e caldeiras de água danificada. O “amolecimento” da água é a troca dos cátions de dureza (Ca++ e Mg++) por outro cátion que não pode formar escala porque é muito mais solúvel: o íon de sódio na+.
para amaciar a água, você toma uma resina de troca de catiões em que o íon móvel dentro das contas é sódio (na+) e você passa a água dura através de uma coluna cheia com a resina de forma de sódio. Os íons de dureza Ca++ e Mg++ movem-se para as contas de resina e cada um destes catiões divalentes é substituído por dois iões de sódio que saem da resina.