desenhar a Estrutura de Lewis para Cl3PO
Exibição de Notas:
- A estrutura de Lewis para Cl3PO requer que você coloque o Fósforo (P) no centro da estrutura, pois é a mais eletronegativos.Podes pensar que tens a estrutura correcta de Lewis para o Cl3PO. Lembre-se, o fósforo está abaixo do período 2 na Tabela Periódica teh e pode conter mais de 8 elétrons de Valência.
- você vai querer calcular as cargas formais em cada átomo para se certificar de que você tem a melhor estrutura de Lewis para o Cl3PO.
- há um total de 32 elétrons de Valência para Cl3PO.
esta é a estrutura do Cl3PO Lewis. Para o Cl3PO, temos um total de 32 elétrons de Valência. O fósforo é o menos eletronegativo — vamos colocar isso no centro — e então temos 3 Clorinas. Vamos pô-los à volta do fósforo e pôr o oxigénio por cima.
temos 32 elétrons de Valência. Vamos colocar dois entre cada um dos átomos para formar ligações químicas. Então vamos dar a volta lá fora para completar os octetos. Usámos 8, 10, 12 e 32. Neste momento, usamos todos os 32 elétrons de Valência e cada um dos átomos tem um octeto. O fósforo tem um octeto, as Clorinas todos têm octetos, e o oxigênio também tem um octeto.
então parece que esta é uma estrutura muito boa para o Cl3PO; no entanto, como o fósforo está abaixo do período 2, linha 2 na tabela periódica, nós realmente precisamos verificar nossas cargas para ver se esta é a estrutura de Lewis mais plausível para o Cl3PO. Para o fósforo, temos 5 eletrões de valência da tabela periódica. Não ligante: todos estes electrões estão a ligar-se. Todos estes electrões de Valência estão ligados, por isso temos 0. Menos a ligação … temos 2, 4, 6, 8, e vamos dividir por 2. Cinco menos quatro dá-nos mais uma carga formal sobre o fósforo.
para o cloro, temos 7 da tabela periódica. Menos não ligando: cada uma das Clorinas é a mesma — elas têm 6 não ligando. Menos ligação, temos 2 por 2. Isso é igual a 0. Então todas as Clorinas têm uma carga formal de 0. Finalmente, precisamos encontrar a carga formal para o oxigênio. Para o oxigênio temos 6 elétrons de Valência na tabela periódica, menos a nossa não-ligação — então estes 6 aqui, Menos nossa ligação, estes dois aqui, 2 sobre 2. Isso dá-nos uma carga formal-1 para o átomo de oxigénio.
o que podemos fazer é pegar estes dois elétrons de Valência no oxigênio e formar uma dupla ligação com o fósforo. Ainda estamos a usar os 32 electrões de Valência que tínhamos para a estrutura do Cl3po Lewis. Mas agora, se recalculares as cargas formais para cada um dos átomos, vais descobrir que são todos 0. É isto que queremos: as cargas formais mais próximas de zero significam uma estrutura mais plausível ou provável de Lewis. Então nós usamos todos os 32 elétrons de Valência, cada um dos átomos tem octetos, e nossas cargas formais são 0.
Isso torna esta a estrutura de Lewis mais plausível ou provável para o Cl3PO. Este é o Dr. B., e obrigado por assistir.