Formal de carga:
Vamos desenhar a estrutura de Lewis para o dióxido de carbono.
1. Estrutura óssea
2. Número Total de electrões de Valência em CO2
= + = 4+ 12 = 16
3. Desenha ligações únicas entre átomos. Duas ligações podem ser desenhadas como mostrado na figura para o CO2 que representa quatro elétrons (2 pares de ligações).
4. Distribuir os doze elétrons restantes (16 – 4= 12) como seis pares solitários começando a partir da maioria dos átomos eletronegativos, o oxigênio. Seis pares solitários são distribuídos para os dois oxygens terminais (três cada) para satisfazer seu octeto.
5. Verificar o tempo todos os átomos têm configuração octet. Na distribuição acima, o carbono central tem dois pares curtos para octetos. Portanto, para satisfazer a regra do octeto dois solitário pares de um oxigênio ou um par de cada um de oxigênio pode ser movido para formar várias obrigações, levando a formação de duas estruturas possíveis para o dióxido de carbono como mostrado abaixo
da mesma forma, a estrutura de Lewis para muitas moléculas desenhadas utilizando os passos acima dá mais do que uma estrutura aceitável. Consideremos as duas estruturas acima mencionadas de dióxido de carbono.
qual das formas acima representa a melhor distribuição de electrões na molécula. Para encontrar uma resposta, precisamos saber a carga formal de cada átomo nas estruturas de Lewis. A carga Formal de um átomo em uma molécula é a diferença de carga elétrica entre o elétron de Valência em um átomo isolado e o número de elétrons atribuídos a esse átomo na estrutura de Lewis.
em que,
Nv – número de electrões de Valência do átomo no seu estado isolado.
Nl – Número de elétrons presentes como lone pares ao redor do átomo na estrutura de Lewis
Nb – Número de elétrons presentes em títulos ao redor do átomo (bond pares) na estrutura de Lewis]
Agora vamos calcular a carga formal em todos os átomos em ambas as estruturas,
Para Estrutura 1,
Para a estrutura 2
Formal de carga em carbono
Depois de calcular a acusação formal, a melhor representação da estrutura de Lewis pode ser selecionado usando seguintes diretrizes.
1. Uma estrutura na qual todas as taxas formais são preferíveis a zero em relação às taxas.
2. Uma estrutura com pequenas taxas formais é preferida à estrutura com taxas formais mais elevadas.
3. Uma estrutura na qual cargas formais negativas são colocadas no átomo mais eletronegativo é preferida.
no caso de estruturas de CO2, a estrutura um é preferida sobre a estrutura 2, uma vez que tem zero cargas formais para todos os átomos.