Óxidos de Cloro
Cloro formas de uma série de óxidos de ferro (Tabela \(\PageIndex{2}\)), em que o cloro tem o formal estados de oxidação +1, +4, +6 e +7. As propriedades físicas dos óxidos estão resumidas na tabela \(\PageIndex{2}\). Enquanto, os óxidos de cloro não são muito estáveis (na verdade, vários são sensíveis ao choque e são propensos a explodir), os oxiácidos conjugados são estáveis.
| Composto | Mp (°C) | Bp (°C) |
|---|---|---|
| Cl2O | -116 | 4 |
| ClO2 | -5.9 | 10 |
| Cl2O4 | -117 | 44.5 |
| Cl2O6 | 3.5 | instável |
| Cl2O7 | -91.5 | 82 |
Dichlorine monóxido de (Cl2O, Figura \(\PageIndex{4}\)a) é um amarelada, vermelha do gás que é preparado pela reação de cloro com óxido de mercúrio, (10.3.4), ou com uma solução de cloro em CCl4.
\
quando aquecido ou sujeito a uma faísca, Cl2O explode para Cl2 e O2. O monóxido de diclorina reage com água para formar uma solução de ácido hipocloroso amarelo alaranjado (10.3.5).
\
o dióxido de cloro (ClO2) é um gás amarelado à temperatura ambiente e é comumente usado na indústria como um agente oxidante. A melhor síntese do ClO2 envolve a redução do clorato de potássio (KClO3) pelo ácido oxálico a 90 °C, uma vez que o CO2 formado atua como um diluente para o ClO2 altamente explosivo. Em uma escala industrial ClO2 é feito pela reação exotérmica do clorato de sódio com SO2 em ácido sulfúrico, (10.3.6). A fotólise de ClO2 produz um sólido marrom escuro com a fórmula Cl2O3; no entanto, a sua decomposição explosiva fácil exclui o estudo.
\
A estrutura de ClO2 (Figura \(\PageIndex{4}\)b) é equivalente a SO2 com um elétron extra, resultando em um paramagnético ímpar de elétrons espécies. Invulgarmente, apesar da configuração eletrônica não emparelhada, ClO2 não mostra tendência a dimerizar. Isto é diferente da molécula no2 análoga.
tetraóxido de Diclorina (Cl2O4)é comumente chamado perclorato de cloro como consequência de sua estrutura (figura \(\PageIndex{4}\) c). Hexaóxido de diclorina (Cl2O6) é um óleo vermelho instável que tem a estrutura iônica no estado sólido: +-.
Diclorina heptoxide (Cl2O7) é um óleo relativamente estável, que é preparado pela desidratação de ácido perclórico a -10 °C, (10.3.7), seguido de destilação de vácuo. A estrutura do Cl2O7 (figura \(\PageIndex{4}\)d) foi determinada pela difração electrónica de fase gasosa.
\ {+P_4O_5} Cl_2O_7\]
a reacção de Cl2O7 com álcoois e aminas produz Percloratos de alquilo (ROClO3) e Percloratos de amina (R2NClO3), respectivamente.