Cl3Poのルイス構造を描く
注意事項の表示:
- Cl3Poのルイス構造は、最も電気陰性であるため、構造の中心にリン（P）を配置する必要があります。
- 最初はCl3Poの正しいルイス構造を持っていると思うかもしれません。 覚えておいてください、リンは周期表の周期2の下にあり、8つ以上の価電子を保持することができます。
- Cl3Poに最適なルイス構造を持つことを確認するために、各原子の正式な電荷を計算したいと思うでしょう。
- Cl3Poには合計32個の価電子があります。
これがCl3Poルイス構造である。 Cl3Poの場合、合計32個の価電子があります。 リンは最も電気陰性ではありません-それを中心に置きます-そして3つの塩素があります。 それらをリンの周りに置き、酸素を上に置きましょう。
32個の価電子を持っています。 我々は、化学結合を形成するために、原子のそれぞれの間に2を置くでしょう。 その後、我々はオクテットを完了するために外側の周りに行くでしょう。 8、10、12、および32を使用しました。 この時点で、我々はすべての32価電子を使用してきたし、原子のそれぞれがオクテットを持っています。 リンにはオクテットがあり、塩素にはすべてオクテットがあり、酸素にもオクテットがあります。
だから、これはCl3Poのためのかなり良い構造であるように見えますが、リンは周期2、周期表の行2の下にあるので、これがCl3Poの最ももっともらしいルイス構造であるかどうかを確認するために私たちの電荷をチェックする必要があります。 リンについては、周期律表から5価の元素を持っています。 ノンボンディング: これらの電子はすべて結合しています。 これらの原子価電子はすべて結合しているので、0があります。 マイナス結合-我々は2、4、6、8を持っており、我々は2でそれを分割します。 ファイブマイナスフォーは、リンにプラスワンの正式な電荷を与えます。
塩素については、周期表の7があります。 マイナスnonbonding：塩素のそれぞれは同じです-彼らは6nonbondingを持っています。 マイナス結合、我々は2オーバー2を持っています。 それは0に等しい。 だから、すべての塩素は0の正式な電荷を持っています。
最後に、酸素の正式な電荷を見つける必要があります。 酸素の場合、周期律表に6個の価電子があり、非結合を引いています。これらの6個、結合を引いています。 それは私達に酸素原子のための-1形式的な充満を与えます。
私たちができることは、これら二つの価電子を酸素に取り、リンと二重結合を形成することです。 私たちはまだCl3Poルイス構造のために持っていた32個の価電子を使用しています。 しかし、今、各原子の正式な電荷を再計算すると、それらはすべて0であることがわかります。 これは私たちが望むものです: ゼロに近い正式な電荷は、よりもっともらしいまたは可能性の高いルイス構造を意味します。 だから我々はすべての32価電子を使用しました、それぞれの原子はオクテットを持っています、そして私たちの正式な電荷は0です。
それはこれをCl3Poのための最ももっともらしい、または可能性の高いルイス構造にします。 こちらはB博士ですご覧いただきありがとうございます