Drawing the Lewis Structure per Cl3PO
Visualizzazione Note:
- La struttura di Lewis per Cl3PO richiede di posizionare il fosforo (P) al centro della struttura poiché è il più elettronegativo.
- Potresti pensare di avere la struttura Lewis corretta per Cl3PO all’inizio. Ricorda, il fosforo è inferiore al periodo 2 sulla Tavola periodica e può contenere più di 8 elettroni di valenza.
- Ti consigliamo di calcolare le cariche formali su ciascun atomo per assicurarti di avere la migliore struttura di Lewis per Cl3PO.
- Ci sono un totale di 32 elettroni di valenza per Cl3PO.
Questa è la struttura Cl3PO Lewis. Per Cl3PO, abbiamo un totale di 32 elettroni di valenza. Il fosforo è il meno elettronegativo-lo mettiamo al centro – e poi abbiamo 3 Clorini. Mettiamoli intorno al fosforo e mettiamo l’ossigeno sopra.
Abbiamo 32 elettroni di valenza. Metteremo 2 tra ciascuno degli atomi per formare legami chimici. Poi andremo in giro per l’esterno per completare gli ottetti. Abbiamo usato 8, 10, 12 e 32. A questo punto, abbiamo usato tutti i 32 elettroni di valenza e ciascuno degli atomi ha un ottetto. Il fosforo ha un ottetto, i clorini hanno tutti ottetti e l’ossigeno ha anche un ottetto.
Quindi sembra che questa sia una buona struttura per Cl3PO; tuttavia, poiché il fosforo è inferiore al periodo 2, riga 2 sulla tavola periodica, abbiamo davvero bisogno di controllare le nostre cariche per vedere se questa è la struttura di Lewis più plausibile per Cl3PO. Per il fosforo, abbiamo 5 elettroni di valenza dalla tavola periodica. Non vincolante: tutti questi elettroni stanno legando. Tutti questi elettroni di valenza sono legati, quindi abbiamo 0. Meno legame have abbiamo 2, 4, 6, 8, e lo divideremo per 2. Cinque meno quattro ci danno una carica formale sul Fosforo.
Per il cloro, abbiamo 7 dalla tavola periodica. Meno nonbonding: ciascuno dei clorini è lo stesso-hanno 6 nonbonding. Meno legame, abbiamo 2 su 2. E ‘ uguale a 0. Quindi tutti i cloro hanno una carica formale di 0.
Infine, dobbiamo trovare la carica formale per l’ossigeno. Per l’Ossigeno abbiamo 6 elettroni di valenza sulla tavola periodica, meno il nostro non-bonding – quindi questi 6 qui, meno il nostro legame, questi due qui, 2 su 2. Questo ci dà una carica formale -1 per l’atomo di ossigeno.
Quello che possiamo fare è prendere questi due elettroni di valenza sull’Ossigeno e formare un doppio legame con il Fosforo. Stiamo ancora usando i 32 elettroni di valenza che avevamo per la struttura di Cl3PO Lewis. Ma ora se ricalcoli le cariche formali per ciascuno degli atomi, scoprirai che sono tutti 0. Questo è quello che vogliamo: le accuse formali più vicine allo zero significano una struttura di Lewis più plausibile o probabile. Quindi abbiamo usato tutti i 32 elettroni di valenza, ciascuno degli atomi ha ottetti, e le nostre cariche formali sono 0.
Ciò rende questa la struttura di Lewis più plausibile o probabile per Cl3PO. Sono il dottor B. e grazie per averci guardato.