Rita Lewis Structure för Cl3PO
Visa anteckningar:
- Lewis-strukturen för Cl3PO kräver att du placerar fosfor (P) i mitten av strukturen eftersom den är den mest elektronegativa.
- du kanske tror att du har rätt Lewis-struktur för Cl3PO först. Kom ihåg att fosfor är under Period 2 på det periodiska systemet och kan innehålla mer än 8 valenselektroner.
- du vill beräkna de formella avgifterna på varje atom för att se till att du har den bästa Lewis-strukturen för Cl3PO.
- det finns totalt 32 valenselektroner för Cl3PO.
Detta är Cl3PO Lewis-strukturen. För Cl3PO har vi totalt 32 valenselektroner. Fosfor är det minst elektronegativa-vi lägger det i mitten-och sedan har vi 3 Kloriner. Låt oss sätta dem runt fosforen, och vi lägger syret på toppen.
vi har 32 valenselektroner. Vi lägger 2 mellan var och en av atomerna för att bilda kemiska bindningar. Då går vi runt utsidan för att slutföra oktetterna. Vi har använt 8, 10, 12 och 32. Vid denna tidpunkt har vi använt alla 32 valenselektroner och var och en av atomerna har en oktett. Fosforen har en oktett, Kloriner har alla oktetter, och syret har också en oktett.
så det ser ut som om det här är en ganska bra struktur för Cl3PO; men eftersom fosfor är under period 2, rad 2 på det periodiska bordet måste vi verkligen kontrollera våra avgifter för att se om detta är den mest troliga Lewis-strukturen för Cl3PO. För fosfor har vi 5 valenselektroner från det periodiska systemet. Nonbonding: alla dessa elektroner är bindande. Alla dessa valenselektroner är bundna, så vi har 0. Minus bindning-vi har 2, 4, 6, 8, och vi delar det med 2. Fem minus fyra ger oss ett plus en formell laddning på fosforen.
för klor har vi 7 från det periodiska systemet. Minus nonbonding: var och en av Klorinerna är densamma-de har 6 nonbonding. Minus bindning, vi har 2 över 2. Det är lika med 0. Så alla Kloriner har en formell laddning på 0.
Slutligen måste vi hitta den formella laddningen för syret. För syre har vi 6 valenselektroner på det periodiska bordet, minus våra nonbonding-så dessa 6 här, minus vår bindning, dessa två Här, 2 över 2. Det ger oss en -1 formell laddning för syreatomen.
vad vi kan göra är att ta dessa två valenselektroner på syret och bilda en dubbelbindning med fosforn. Vi använder fortfarande de 32 valenselektroner vi hade för Cl3PO Lewis-strukturen. Men nu om du räknar om de formella avgifterna för var och en av atomerna, kommer du att upptäcka att de är alla 0. Det här är vad vi vill ha: de formella avgifterna närmare noll betyder en mer trolig eller trolig Lewis-struktur. Så vi har använt alla 32 valenselektroner, var och en av atomerna har oktetter, och våra formella laddningar är 0.
det gör detta till den mest troliga eller troliga Lewis-strukturen för Cl3PO. Det här är Dr B., Och tack för att du tittade.