încărcare formală:
să desenăm structura Lewis pentru dioxidul de carbon.
1. Structura scheletului
2. Numărul total de electroni de valență în CO2
= + = 4+ 12 = 16
3. Desenați legături unice între atomi. Două legături pot fi trase așa cum se arată în figura pentru CO2 care reprezintă patru electroni (2 perechi de legături).
4. Distribuiți restul de doisprezece electroni (16 – 4= 12) ca șase perechi singure pornind de la majoritatea atomului electronegativ, oxigenul. Șase perechi singure sunt distribuite celor doi oxigeni terminali (trei fiecare) pentru a-și satisface octetul.
5. Verificați vremea toți atomii au configurație octet. În distribuția de mai sus, carbonul central are două perechi scurte pentru octet. Prin urmare, pentru a satisface regula octetului, două perechi singure dintr-un oxigen sau o pereche din fiecare oxigen pot fi mutate pentru a forma legături multiple, conducând la formarea a două structuri posibile pentru dioxidul de carbon, așa cum se arată mai jos
în mod similar, structura Lewis pentru multe molecule desenate folosind pașii de mai sus oferă mai multe structuri acceptabile. Să luăm în considerare cele două structuri de dioxid de carbon menționate mai sus.
care dintre formele de mai sus reprezintă cea mai bună distribuție a electronilor în moleculă. Pentru a găsi un răspuns, trebuie să cunoaștem sarcina formală a fiecărui atom din structurile Lewis. Sarcina formală a unui atom dintr-o moleculă este diferența de sarcină electrică dintre electronul de valență dintr-un atom izolat și numărul de electroni atribuiți acelui atom în structura Lewis.
unde,
Nv – Numărul electronului de valență al atomului în starea sa izolată.
Nl-Numărul de electroni prezenți ca perechi singulare în jurul atomului în structura Lewis
NB-Numărul de electroni prezenți în legăturile din jurul atomului (perechi de legături) în structura Lewis]
acum să calculăm sarcina formală pe toți atomii din ambele structuri,
pentru structura 1,
pentru structura 2
încărcare formală pe carbon
după calcularea taxelor formale, cea mai bună reprezentare a structurii Lewis poate fi selectată utilizând următoarele linii directoare.
1. O structură în care toate taxele formale sunt zero preferat peste cel cu taxe.
2. O structură cu taxe formale mici este preferată față de cea cu taxe formale mai mari.
3. Este preferată o structură în care sarcinile formale negative sunt plasate pe cel mai electronegativ atom.
în cazul structurilor de CO2, structura unu este preferată față de structura 2, deoarece are sarcini formale zero pentru toți atomii.