Cobaltocen

Cobaltocenul, Co(C5H5)2, este cunoscut sub numele de BIS(ciclopentadienil)cobalt (II) sau chiar „bis Cp cobalt.”Acest compus violet închis este solid la temperatura camerei, care sublimează la 40 centimetric C într-un vid bun, cca. 0,1 mm. Cobaltocenul a fost descoperit la scurt timp după ferocen, primul „metalocen.”Compusul trebuie manipulat și depozitat în absența aerului datorită ușurinței cu care reacționează cu O2.

Cobaltocenul se prepară prin reacția ciclopentadienidei de sodiu, NaC5H5, cu cocl2 anhidru în soluție THF. Clorura de sodiu este generată, iar produsul organometalic este de obicei purificat prin sublimare în vid.

• 1 Structura și lipirea
• 2 Proprietăți Redox
• 3 alte reacții
• 4 referințe

structura și lipirea

Co(C5H5)2 aparține unui grup de compuși organometalici numiți metaloceni care constau dintr-un atom de metal sandwich între două inele ciclopentadienil (Cp). Astfel, metalocenele sunt uneori denumite compuși sandwich.

Cobaltocenul are 19 electroni de valență, unul mai mult decât se găsește de obicei în complexele metalice de organotranziție, cum ar fi ferocenul relativ foarte stabil. Acest electron suplimentar ocupă un orbital care este antibonding în ceea ce privește legăturile Co-C. În consecință, distanțele Co-C sunt puțin mai lungi decât legăturile Fe-C din ferocen. Multe reacții chimice ale Co (C5H5) 2 se caracterizează prin tendința sa pierde acest electron „extra”, producând cation de 18 electroni cunoscut sub numele de cobaltoceniu:

proprietăți Redox

Co(C5H5)2 este un agent comun de reducere a unui singur electron în laborator. De fapt, reversibilitatea cuplului redox Co(C5H5)2 este atât de bine comportată încât Co(C5H5)2 poate fi utilizat în voltametria ciclică ca standard intern.Unul dintre analogii săi numit decametilcobaltocen Co(C5Me5)2 este un agent reducător deosebit de puternic, datorită donării inductive a densității electronilor din cele 10 grupări metil, determinând cobaltul să renunțe la electronul său „extra” cu atât mai mult. Acești doi compuși sunt exemple rare de reductanți care se dizolvă în solvenți organici nepolari. Potențialul de reducere al acestor compuși urmează, folosind cuplul ferocen-feroceniu ca referință:

putem vedea din aceste date că compușii decametilici sunt cca. 600 MV mai reducătoare decât metallocenele părinte. Acest efect substituent este, totuși, umbrit de influența metalului: schimbarea de la Fe La Co face reducerea mai favorabilă cu peste 1,3 volți.

alte reacții

tratamentul Co(C5H5)2 cu monoxid de carbon dă cobalt(i) derivat Co(C5H5)(CO)2, concomitent cu pierderea unui ligand Cp. Acest lichid distilat, stabil în aer, are o structură” scaun cu pian cu două picioare”.

1. ^ Rege, R. B. „Sinteze Organometalice” Volumul 1: Presă Academică: New York, 1965.
2. ^ C. Elschenbroich, A. Salzer „organometalice : o introducere concisă” (ediția a 2-a) (1992) din Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 3-527-28165-7
3. ^ Connelly, N. G. și Geiger, W. E., „agenți chimici redox pentru Chimie organometalică”, recenzii chimice, 1996, volum 96, 877-922