rysowanie struktury Lewisa dla Cl3PO
przeglądanie notatek:
- struktura Lewisa dla Cl3PO wymaga umieszczenia fosforu (P) w środku struktury, ponieważ jest on najbardziej elektroujemny.
- na początku możesz pomyśleć, że masz poprawną strukturę dla Cl3PO. Pamiętaj, fosfor jest poniżej okresu 2 w układzie okresowym i może pomieścić więcej niż 8 elektronów walencyjnych.
- będziesz chciał obliczyć formalne opłaty za każdy atom, aby upewnić się, że masz najlepszą strukturę Lewisa dla Cl3PO.
- istnieją w sumie 32 elektrony walencyjne dla Cl3PO.
to jest struktura Cl3po Lewisa. Dla Cl3PO mamy łącznie 32 elektrony walencyjne. Fosfor jest najmniej elektroujemny–umieścimy go w centrum — i mamy 3 Chloriny. Umieścimy je wokół fosforu, a na górze umieścimy tlen.
mamy 32 elektrony walencyjne. Umieścimy po 2 atomy między atomami, tworząc wiązania chemiczne. Potem pójdziemy na zewnątrz, żeby dokończyć oktety. Użyliśmy 8, 10, 12 i 32. W tym momencie użyliśmy wszystkich 32 elektronów walencyjnych i każdy z atomów ma oktet. Fosfor ma oktet, Chloriny wszystkie mają oktety, a tlen również ma oktet.
wygląda na to, że jest to całkiem dobra struktura dla Cl3PO; jednak, ponieważ fosfor jest poniżej okresu 2, rzędu 2 w układzie okresowym, naprawdę musimy sprawdzić nasze ładunki, aby zobaczyć, czy jest to najbardziej prawdopodobna struktura Lewisa dla Cl3PO. Dla fosforu mamy 5 eletktronów walencyjnych z układu okresowego. Nonbonding: wszystkie te elektrony łączą się. Wszystkie te elektrony walencyjne są związane, więc mamy 0. Minus Wiązanie-mamy 2, 4, 6, 8 i podzielimy to przez 2. Pięć minus cztery daje nam plus jeden formalny ładunek fosforu.
dla chloru mamy 7 z układu okresowego. Minus niezwiązanie: każda z Chlorin jest taka sama-mają 6 niezwiązanych. Minus Wiązanie, mamy 2 przez 2. To jest równe 0. Więc wszystkie Chloriny mają formalny ładunek równy 0.
wreszcie musimy znaleźć formalną opłatę za tlen. Dla Tlenu mamy 6 elektronów walencyjnych w układzie okresowym, minus nasze niezwiązanie – więc te 6 tutaj, minus nasze Wiązanie, te 2 Tutaj, 2 przez 2. To daje nam -1 formalny ładunek dla atomu tlenu.
co możemy zrobić, to wziąć te dwa elektrony walencyjne na tlen i utworzyć podwójne wiązanie z fosforem. Nadal Używamy 32 elektronów walencyjnych dla struktury Cl3po Lewisa. Ale teraz, jeśli przeliczysz formalne ładunki dla każdego z atomów, odkryjesz, że wszystkie są równe 0. Tego właśnie chcemy: formalne zarzuty zbliżone do zera oznaczają bardziej prawdopodobną lub prawdopodobną strukturę Lewisa. Więc użyliśmy wszystkich 32 elektronów walencyjnych, każdy z atomów ma oktety, a nasze ładunki formalne wynoszą 0.
to sprawia, że jest to najbardziej prawdopodobna lub prawdopodobna struktura Lewisa dla Cl3PO. To jest dr B., i dzięki za oglądanie.