:
narysujmy strukturę Lewisa dla dwutlenku węgla.
1. Struktura szkieletowa
2. Całkowita liczba elektronów walencyjnych W CO2
= + = 4+ 12 = 16
3. Narysuj pojedyncze wiązania między atomami. Można narysować dwa wiązania, jak pokazano na rysunku dla CO2, który odpowiada za cztery elektrony (2 pary wiązań).
4. Rozłóż pozostałe dwanaście elektronów (16-4= 12) jako sześć samotnych par, zaczynając od najbardziej elektronowego atomu, tlenu. Sześć samotnych par rozkłada się na dwa końcowe tlenki (po trzy), aby zaspokoić swój oktet.
5. Sprawdź pogodę wszystkie atomy mają konfigurację oktetową. W powyższym rozkładzie węgiel centralny ma dwie pary krótkie dla oktetu. Dlatego, aby spełnić zasadę oktetu, dwie pojedyncze pary z jednego tlenu lub jedna para z każdego tlenu mogą zostać przeniesione do utworzenia wielu wiązań, prowadząc do utworzenia dwóch możliwych struktur dla dwutlenku węgla, jak pokazano poniżej
podobnie, struktura Lewisa dla wielu cząsteczek narysowanych za pomocą powyższych kroków daje więcej niż jedną akceptowalną strukturę. Rozważmy wyżej wymienione dwie struktury dwutlenku węgla.
która z powyższych form reprezentuje najlepszy rozkład elektronów w cząsteczce. Aby znaleźć odpowiedź, musimy znać formalny ładunek każdego atomu w strukturach Lewisa. Formalny ładunek atomu w cząsteczce, to różnica ładunku elektrycznego między elektronem walencyjnym w izolowanym atomie a liczbą elektronów przypisanych do tego atomu w strukturze Lewisa.
gdzie,
Nv-liczba elektronów walencyjnych atomu w jego stanie izolowanym.
Nl-liczba elektronów obecnych jako samotne pary wokół atomu w strukturze Lewisa
Nb-liczba elektronów obecnych w wiązaniach wokół atomu (pary wiązań) w strukturze Lewisa]
teraz obliczmy ładunek formalny dla wszystkich atomów w obu strukturach,
dla struktury 1,
dla struktury 2
opłata Formalna za węgiel
po obliczeniu opłat formalnych, najlepszą reprezentację struktury Lewisa można wybrać za pomocą następujących wytycznych.
1. Struktura, w której wszystkie opłaty formalne są zerowe, a nie te z opłatami.
2. Preferowana jest struktura z małymi opłatami formalnymi niż struktura z wyższymi opłatami formalnymi.
3. Preferowana jest struktura, w której ujemne ładunki formalne są umieszczane na najbardziej elektroujemnym atomie.
w przypadku struktur CO2, struktura 1 jest preferowana w stosunku do struktury 2, ponieważ nie ma żadnych formalnych ładunków dla wszystkich atomów.