Formell ladning:
La Oss tegne Lewis-strukturen for karbondioksid.
1. Skjelettstruktur
2. Totalt antall valenselektroner I CO2
= + = 4+ 12 = 16
3. Tegn enkeltbindinger mellom atomer. To bindinger kan trekkes som vist i figuren FOR CO2 som står for fire elektroner (2 bindingspar).
4. Fordel de resterende tolv elektronene (16 – 4= 12) som seks ensomme par som starter fra de fleste elektronegative atom, oksygen. Seks ensomme par distribueres til de to terminale oksygenene (tre hver) for å tilfredsstille deres oktett.
5. Bekreft vær alle atomene har oktettkonfigurasjon. I ovennevnte fordeling har det sentrale karbonet to par kort for oktett. Derfor, for å tilfredsstille oktettregelen, kan to ensomme par fra ett oksygen eller ett par fra hvert oksygen flyttes for å danne flere bindinger, som fører dannelsen av to mulige strukturer for karbondioksid som vist nedenfor
På Samme måte Gir Lewis-strukturen for mange molekyler trukket ved hjelp av trinnene ovenfor mer enn en akseptabel struktur. La oss vurdere de ovennevnte to strukturer av karbondioksid.
Hvilken av de ovennevnte former representerer den beste fordeling av elektroner i molekylet. For å finne et svar, må vi vite den formelle ladningen av hvert atom i Lewis-strukturer. Formell ladning av et atom i et molekyl, er den elektriske ladningsforskjellen mellom valenselektronen i et isolert atom og antall elektroner tildelt det atom i Lewis-strukturen.
Hvor,
Nv-Antall valenselektron av atom i sin isolerte tilstand.
Nl-Antall elektroner tilstede som ensomme par rundt atomet i Lewis-strukturen
Nb-Antall elektroner tilstede i bindinger rundt atomet (bindingspar) i Lewis-strukturen]
la Oss nå beregne formell ladning på alle atomer i begge strukturer,
For Struktur 1,
for struktur 2
Formell ladning på karbon
etter beregning av formelle kostnader, den beste representasjon Av Lewis struktur kan velges ved hjelp av følgende retningslinjer.
1. En struktur der alle formelle kostnader er null foretrukket over den med kostnader.
2. En struktur med små formelle kostnader foretrekkes over den med høyere formelle kostnader.
3. En struktur der negative formelle ladninger plasseres på det mest elektronegative atom er foretrukket.
NÅR DET GJELDER co2-strukturer, er strukturen en foretrukket over strukturen 2, da den har null formelle kostnader for alle atomer.