Tegne Lewis Strukturen For Cl3PO
Vise Notater:
- Lewis-strukturen For Cl3PO krever at Du plasserer Fosfor (P) i midten av strukturen siden den er den mest elektronegative.
- du tror kanskje du har den riktige Lewis-strukturen For Cl3PO først. Husk At Fosfor er under Periode 2 på periodisk Tabell og kan holde mer enn 8 valenselektroner.
- du vil beregne de formelle kostnadene på hvert atom for Å sikre at Du har den beste Lewis-strukturen For Cl3PO.
- det er totalt 32 valenselektroner For Cl3PO.
Dette Er Cl3PO Lewis-strukturen. For Cl3PO har vi totalt 32 valenselektroner. Fosfor er minst elektronegativ-vi legger det i midten-og så har vi 3 Kloriner. La oss sette Dem rundt Fosforet, og Vi legger Oksygenet på toppen.
Vi har 32 valenselektroner. Vi legger 2 mellom hvert av atomene for å danne kjemiske bindinger. Så går vi rundt utsiden for å fullføre oktettene. Vi har brukt 8, 10, 12 og 32. På dette punktet har vi brukt alle 32 valenselektroner, og hvert av atomene har en oktett. Fosforet har en oktett, Kloriner har alle oktetter, Og Oksygenet har også en oktett.
så det ser ut til at dette er en ganske god struktur For Cl3PO; men Fordi Fosfor er under periode 2, rad 2 på det periodiske bordet, må vi virkelig sjekke våre kostnader for Å se om dette er Den mest troverdige Lewis-strukturen For Cl3PO. For Fosforet har vi 5 valenseletctroner fra det periodiske bordet. Nonbonding: alle disse elektronene er binding. Alle disse valenselektronene er bundet, så vi har 0. Minus bonding-vi har 2, 4, 6, 8, og vi deler det med 2. Fem minus fire gir Oss et pluss en formell kostnad På Fosforet.
For Klor har vi 7 fra det periodiske bordet. Minus nonbonding: Hver Av Klorinene er den samme-de har 6 nonbonding. Minus bonding, vi har 2 over 2. Det tilsvarer 0. Så Alle Kloriner har en formell kostnad på 0.
Til Slutt må Vi finne den formelle ladningen for Oksygenet. For Oksygen har vi 6 valenselektroner i periodesystemet, minus vår nonbonding–så disse 6 her, minus vår binding, disse to her, 2 over 2. Det gir oss en -1 formell ladning For Oksygenatomet.
det vi kan gjøre er å ta disse to valenselektronene på Oksygenet og danne en dobbeltbinding med Fosforet. Vi bruker fortsatt de 32 valenselektronene vi hadde For Cl3PO Lewis-strukturen. Men nå hvis du beregne de formelle kostnader for hver av atomene, vil du finne at de er alle 0. Dette er hva vi ønsker: de formelle kostnadene nærmere null betyr en mer plausibel Eller sannsynlig Lewis-struktur. Så vi har brukt alle 32 valenselektroner, hver av atomene har oktetter, og våre formelle kostnader er 0.
Det gjør Dette Til Den mest troverdige Eller sannsynlige Lewis-strukturen For Cl3PO. Dette er Dr. B., og takk for at du så på.