CI-MS est une technique spectroscopique de masse dans laquelle l’analyte réagit avec les ions d’un gaz réactif.
En spectrométrie de masse à ionisation électronique ordinaire, EI-MS, l’analyte est bombardé d’électrons énergétiques pour produire des ions. Les ions énergétiques se décomposent en de nombreux produits de fragmentation.
En spectrométrie de masse à ionisation chimique, l’analyte est en grand excès d’un gaz réactif, tel que le méthane, l’ammoniac ou l’isobutane.
Le faisceau d’électrons ionise préférentiellement le gaz réactif. Les collisions avec d’autres molécules de gaz réactif créent un plasma d’ionisation.
Le plasma réagit alors avec l’analyte pour former des ions positifs et négatifs.
CI est un processus à énergie inférieure à l’EI. Il donne souvent moins de fragmentation et un spectre plus simple. Un spectre CI a généralement un ion moléculaire facilement identifiable.
Lorsque vous analysez des spectres de masse, vous identifiez d’abord les ions moléculaires. Ensuite, il est assez facile d’identifier les fragments.
Avec EI, il peut ne pas y avoir d’ions moléculaires ou ils peuvent être trop faibles pour être confirmés.
En revanche, l’IC est une méthode d’ionisation plus douce que l’EI. La fragmentation est moins susceptible de se produire, de sorte que les ions moléculaires sont plus importants.
Par exemple, les sucres peuvent être rendus plus volatils en convertissant leurs groupes OH en éthers de triméthylsilyle (TMS).
ROH + (ch₃)SSicl → RO-Si (ch₃)₃
Le saccharose a 8 groupes OH.
Il forme un éther octa-TMS de formule moléculaire C₃₆hOoSisi₈.
Le spectre EI ne montre aucun ion moléculaire détectable.
En revanche, le spectre CI avec l’ammoniac comme gaz réactif montre un ion moléculaire proéminent (M + NH₄)⁺.