Dessiner la Structure de Lewis pour Cl3PO
Notes de visualisation:
- La structure de Lewis pour Cl3PO vous oblige à placer du phosphore (P) au centre de la structure car c’est la plus électronégative.
- Vous pourriez penser que vous avez la structure de Lewis correcte pour Cl3PO au début. N’oubliez pas que le phosphore est en dessous de la période 2 du Tableau périodique et peut contenir plus de 8 électrons de valence.
- Vous voudrez calculer les charges formelles sur chaque atome pour vous assurer d’avoir la meilleure structure de Lewis pour Cl3PO.
- Il y a un total de 32 électrons de valence pour Cl3PO.
C’est la structure de Lewis Cl3PO. Pour Cl3PO, nous avons un total de 32 électrons de valence. Le phosphore est le moins électronégatifwe on va mettre ça au centreand et puis on a 3 chlorines. Mettons-les autour du phosphore, et nous mettrons l’oxygène sur le dessus.
Nous avons 32 électrons de valence. Nous allons mettre 2 entre chacun des atomes pour former des liaisons chimiques. Ensuite, nous ferons le tour de l’extérieur pour compléter les octets. Nous avons utilisé 8, 10, 12 et 32. À ce stade, nous avons utilisé les 32 électrons de valence et chacun des atomes a un octet. Le phosphore a un octet, les chlores ont tous des octets et l’oxygène a également un octet.
Il semble donc que c’est une assez bonne structure pour Cl3PO; cependant, comme le phosphore est en dessous de la période 2, ligne 2 du tableau périodique, nous devons vraiment vérifier nos charges pour voir s’il s’agit de la structure de Lewis la plus plausible pour Cl3PO. Pour le phosphore, nous avons 5 életctrons de valence du tableau périodique. Non Liés: tous ces électrons se lient. Tous ces électrons de valence sont liés, nous avons donc 0. Moins le lien bonding nous avons 2, 4, 6, 8, et nous diviserons cela par 2. Cinq moins quatre nous donne un plus une charge formelle sur le phosphore.
Pour le chlore, nous avons 7 du tableau périodique. Moins non lié: chacun des chlorines est le mêmethey ils ont 6 non liés. Moins le lien, nous avons 2 sur 2. Cela équivaut à 0. Donc, toutes les chlorines ont une charge formelle de 0.
Enfin, nous devons trouver la charge formelle pour l’oxygène. Pour l’oxygène, nous avons 6 électrons de valence sur le tableau périodique, moins notre non-liaisonso donc ces 6 ici, moins notre liaison, ces deux ici, 2 sur 2. Cela nous donne une charge formelle de -1 pour l’atome d’oxygène.
Ce que nous pouvons faire, c’est prendre ces deux électrons de valence sur l’Oxygène et former une double liaison avec le phosphore. Nous utilisons toujours les 32 électrons de valence que nous avions pour la structure de Lewis Cl3PO. Mais maintenant, si vous recalculez les charges formelles pour chacun des atomes, vous constaterez qu’elles sont toutes à 0. C’est ce que nous voulons: les accusations formelles plus proches de zéro signifient une structure de Lewis plus plausible ou probable. Nous avons donc utilisé les 32 électrons de valence, chacun des atomes a des octets, et nos charges formelles sont 0.
Cela en fait la structure de Lewis la plus plausible ou la plus probable pour Cl3PO. Voici le Dr B., et merci d’avoir regardé.