formel ladning:
lad os tegne strukturen for kulsyre.
1. Skeletstruktur
2. Samlet antal valenselektroner i CO2
= + = 4+ 12 = 16
3. Tegn enkeltbindinger mellem atomer. To bindinger kan trækkes som vist i figuren for CO2, der tegner sig for fire elektroner (2 bindingspar).
4. Fordel de resterende tolv elektroner (16-4= 12) som seks ensomme par, der starter fra det mest elektronegative atom, iltet. Seks ensomme par fordeles til de to terminale iltegener (tre hver) for at tilfredsstille deres oktet.
5. Kontroller vejret alle atomer har oktet konfiguration. I ovenstående fordeling har det centrale kulstof to par kort for oktet. For at tilfredsstille oktetreglen kan to ensomme par fra et ilt eller et par fra hvert ilt flyttes til dannelse af flere bindinger, hvilket fører til dannelsen af to mulige strukturer for kulsyre som vist nedenfor
tilsvarende giver strukturen for mange molekyler trukket ved hjælp af ovenstående trin mere end en acceptabel struktur. Lad os overveje de ovennævnte to strukturer af kulsyre.
hvilken af ovenstående former repræsenterer den bedste fordeling af elektroner i molekylet. For at finde et svar er vi nødt til at kende den formelle ladning af hvert atom i Levis strukturer. Formel ladning af et atom i et molekyle er den elektriske ladningsforskel mellem valenselektron i et isoleret atom og antallet af elektroner, der er tildelt det atom i strukturen.
hvor,
Nv – Antal valenselektron af atom i sin isolerede tilstand.
Nl – antal elektroner, der er til stede som ensomme par omkring atomet i Lyvis struktur
Nb-antal elektroner, der er til stede i bindinger omkring atomet (bindingspar) i Lyvis struktur]
lad os nu beregne den formelle ladning på alle atomer i begge strukturer,
for Struktur 1,
for Struktur 2
formel ladning på kulstof
efter beregning af de formelle gebyrer kan den bedste repræsentation af Levi ‘ s struktur vælges ved hjælp af følgende retningslinjer.
1. En struktur, hvor alle formelle afgifter er nul foretrækkes frem for en med afgifter.
2. En struktur med små formelle gebyrer foretrækkes frem for den med højere formelle gebyrer.
3. En struktur, hvor negative formelle ladninger placeres på det mest elektronegative atom, foretrækkes.
i tilfælde af CO2-strukturer foretrækkes strukturen frem for strukturen 2, da den har nul formelle ladninger for alle atomer.