tegning af Levis struktur for Cl3PO
visning af noter:
- strukturen for Cl3PO kræver, at du placerer fosfor (P) i midten af strukturen, da den er den mest elektronegative.
- du tror måske, at du først har den rigtige struktur til Cl3PO. Husk, fosfor er under periode 2 på det periodiske system og kan indeholde mere end 8 valenselektroner.
- du skal beregne de formelle afgifter på hvert atom for at sikre dig, at du har den bedste struktur til Cl3PO.
- der er i alt 32 valenselektroner til Cl3PO.
dette er Cl3PO ‘ s struktur. For Cl3PO har vi i alt 32 valenselektroner. Fosfor er det mindst elektronegative-vi sætter det i midten-og så har vi 3 Chloriner. Lad os lægge dem omkring fosforet, og vi sætter iltet på toppen.
vi har 32 valenselektroner. Vi sætter 2 mellem hvert af atomerne for at danne kemiske bindinger. Så går vi udenfor for at færdiggøre oktetterne. Vi har brugt 8, 10, 12 og 32. På dette tidspunkt har vi brugt alle 32 valenselektroner, og hvert af atomerne har en oktet. Fosforet har en oktet, Kloriner har alle oktetter, og iltet har også en oktet.
så det ser ud til, at dette er en ret god struktur for Cl3PO; men fordi fosfor er under periode 2, række 2 på det periodiske system, skal vi virkelig kontrollere vores afgifter for at se, om dette er den mest plausible livsstil for Cl3PO. For fosforet har vi 5 Valens eletctrons fra det periodiske system. Ikke-bindende: alle disse elektroner binder. Alle disse valenselektroner er bundet, så vi har 0. Vi har 2, 4, 6, 8, og vi deler det med 2. Fem minus fire giver os en plus en formel afgift på fosforet.
for klor har vi 7 fra det periodiske system. Minus nonbonding: hver af Chlorinerne er den samme-de har 6 nonbonding. Minus bonding, vi har 2 over 2. Det svarer til 0. Så alle Chlorinerne har en formel ladning på 0.
endelig skal vi finde den formelle ladning for ilt. For ilt har vi 6 valenselektroner på det periodiske system, minus vores ikke-bindende — så disse 6 lige her, minus vores binding, disse to lige her, 2 over 2. Det giver os en -1 formel ladning for iltatomet.
hvad vi kan gøre er at tage disse to valenselektroner på iltet og danne en dobbeltbinding med fosforet. Vi bruger stadig de 32 valenselektroner, vi havde til Cl3PO-strukturen. Men nu, hvis du genberegner de formelle afgifter for hvert af atomerne, vil du opdage, at de alle er 0. Det er det, vi ønsker: de formelle afgifter tættere på nul betyder en mere plausibel eller sandsynlig struktur. Så vi har brugt alle 32 valenselektroner, hvert af atomerne har oktetter, og vores formelle ladninger er 0.
det gør dette til den mest sandsynlige eller sandsynlige struktur for Cl3PO. Dette er Dr. B., og tak for at se.