rozpustné ionizované látky jsou ve vodě přítomny jako ionty, které jsou elektricky nabitými atomy nebo molekulami. Kladně nabité ionty se nazývají kationty a záporně nabité ionty se nazývají anionty. Protože voda je globálně neutrální elektricky (jinak byste dostali elektrický šok, když dáte ruku do vody), počet kladných nábojů je totožný s počtem záporných nábojů. Ionty mohou mít jeden náboj nebo více, nejběžnější rozsah je 1 až 3. Ionty mohou být vyrobeny pouze z jednoho atomu, nebo několik atomů Spojených trvale dohromady, jako molekuly.
příklady:
monovalentní atomový kation: sodný iont na+
dvojmocný atomový kation: vápenatý iont Ca++
monovalentní molekulární kation: amonný iont NH4+
monovalentní atomový anion: chloridový iont Cl—
monovalentní molekulární anion: dusičnanový iont NO3—
dvojmocný molekulární anion: uhličitanový iont CO3=
dvojmocný komplexní Anion: chromátový ion CrO4=
tvrdost
mezi látkami rozpuštěnými ve vodě se tvrdost velmi často vyskytuje. Tvrdost je populární slovo reprezentovat hlavně vápníku a hořčíku rozpuštěných ve vodě; tyto ionty mohou vysrážet za určitých podmínek a tvoří měřítko, které jste mohli vidět ve vařící pánvi,a které mohou bránit potrubí a poškozené kotle na vodu. „Změkčení“ vody je výměna kationtů tvrdosti (Ca++ a Mg++) za jiný kation, který nemůže tvořit měřítko, protože je mnohem rozpustnější: sodíkový iont na+.
Chcete-li změkčit vodu, vezměte kationtovou pryskyřici, na které je pohyblivým iontem uvnitř kuliček sodík (Na+) a tvrdou vodu protékáte kolonou naplněnou sodíkovou pryskyřicí. Ionty tvrdosti Ca++ a Mg++ Se pohybují do pryskyřičných kuliček a každý z těchto dvojmocných kationtů je nahrazen dvěma sodnými ionty vystupujícími z pryskyřice.